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Este Cmap, tiene información relacionada con: Mapa conceptual- fisicoquimica, punto de ebullición definido como La temperatura necesaria, Control de calidad industrial se utiliza en la industria para determinar masas moleculares, Membrana porosa desde una disolución diluida hacia Una de mayor concentración de soluto, Teb - Tºeb = Keb . m donde m = molalidad, SOLUCIONES es Mezcla homogénea= Soluto + solvente, La concentración del soluto en la disolución La relación está dada por La ley de Raoult, Presión de vapor de un disolvente Aplicaciones, Es un no-electrólito Entonces i=1 y la ecuación se convierte, Teb - Tºeb = Keb . m donde Teb = Temperatura de ebullición de la solución., Se le añade un soluto no volátil Tiene una Presión de vapor menor que la del disolvente puro, π= MRT donde M= Molaridad de la disolución, (°CKg)/Mol ejemplo, el aumento del punto de ebullición que experimenta un solvente puro, π= MRT donde R= Constante de los gases (0.821Latm/Kmol), Una solución de dos componentes x1+x2=1 Asi que x1=1-x2, los líquidos corporales (sangre, orina, lágrimas, etc.) ejemplo, Se le añade un soluto no volátil Efecto del Resultado de dos factores que lo alteran, La presión de vapor de disolvente puro Multiplicado por la Fracción molar del disolvente en la solución, P1 Es La presión de vapor del solvente una vez agregado, Número de particulas de soluto en la solución se dividen en Aumento temperatura de ebullición