Louis de Broglie lançou a idéia do comportamento ondulatório para as partículas, estabelendo a dualidadde onda-partícula. Segundo De Broglie, toda partícula em movimento descreve uma trajetória ondulatória cujo comprimento de onda é dado por ? =  h/(m.v), onde h é a constante de Planck, m é a massa da partícula e v a sua velocidade.
No mindo macroscópico não se percebe a existência dessa dualidade de comportamento, visto qure os comprimenstos de onda acabam sendo muito menores que a própria dimensão dos corpos. Entretanto, para os elétrons, por set muito pequeno, esse fato não pode ser negligenciado. Assim, de acordo com o comportamento dual, os elétrons em suas órbitas estacionárias descrevem um movimento ondulatório.
Até 1927, não havia evidência experimental que comprovasse a teoria de deBroglie (sendo uma hipótese inteiramente especulativa). Foi neste ano que, acidentalmente, C. J. Davisson e L. H. Germer observaram a difração dos elétrons quando estudavam o espalhamento destes por um alvo de níquel. Existe um grande
número de experimentos cujos resultados somente podem ser explicados se as entidades que normalmente descrevemos como partículas se comportarem como ondas.
FONTE: Toma, Hentique Eisi, Estrutura atômica, ligações e estereoquímica, São Paulo: Blucher, 2013- Coleção Química Conceitual, v.1)