Os primeiros indícios relativos à natureza da eletrcidade e à estrutura elétrica dos átomos foram obtidos a partir dos experimentos de Faraday sobre a eletrólise. Seus resultados podem ser resumidos por meio de duas leis:
1. Uma dada quantidade de eletricidade sempre depositará uma mesma massa de uma dada substância no eletrodo.
2. As massas das várias substâncias depositadas, dissolvidas ou formadas no eletrodo por uma quantidade definida de eletricidade são proporcionais aos pesos equivalentes das mesmas.
Podemos perceber que as leis da eletrólise são análogas às leis que regem as reações químicas, que inicialmente sugeriram a existência dos átomos. Então, se um número definido de átomos se combina com uma quantidade definida de eletricidade, parece razoável supor que a própria eletricidade seja constiuída por partículas.
As implicações dos resultados experimenstais de Faraday foram reconhecidas por G.J.Stoney, em 1874, que sugeriu o nome elétron para a partícula fundamental.
FONTE:  MAHAN, Bruce M. & MYERS, Rollie J. Química, um curso universitário, 4-ed. Traduzido por: Koiti Araki; Denise de Oliveira Silva; Flávio Massao Matsumoto. São Paulo: Edgard Blücher, 1995.