Recordemos a los  Números Cuánticos

Número cuántico principal

Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra "n" y  toma valores desde 1 hasta 7. Este número cuántico es de importancia para determinar la energía del electrón.

Número cuántico secundario

Cada uno de los niveles principales de energía incluye uno o más subniveles. Los subniveles se denotan por el segundo número cuántico, l. La forma de la nube electrónica asociada a un electrón viene determinada por  l. Los números cuánticos n y l están relacionados entre sí, de modo que l toma valores enteros positivos empezando por  0 hasta un máximo de n-1.

Designación de subniveles para los cuatro primeros niveles principales

n	1	2		3			4
l	0	0	1	0	1	2	0	1	2	3
subniveles	1s	2s	2p	3s	3p	3d	4s	4p	4d	4f

Número cuántico magnético orbital

Determina la orientación de la nube electrónica  que determina el electrón alrededor del núcleo. Esto se debe a que cada subnivel contiene uno o más orbitales, designados por el número cuántico m_l . Es un número entero que toma valores relacionados con  l que van desde +l , pasando por 0, hasta - l .

Número cuántico del spin

Cada órbita tiene hasta 2 electrones, los cuales giran sobre su eje, en sentidos opuestos. Si el electrón gira en el sentido de las agujas del reloj el valor del spin es +1/2 y en contra de las agujas del reloj es - 1/2. Este número se designa con m_s.

Capacidad electrónica de los niveles y subniveles

n	1	2		3			4
subniveles	1s	2s	2p	3s	3p	3d	4s	4p	4d	4f
Nº máx. e^-	2	2	6	2	6	10	2	6	10	14
Total e^-	2	8		18			32

Veamos un ejercicio de Aplicación

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