I gas che si comportano in maniera ideale, obbediscono alla legge generale del gas: pV = nRT. Per una miscela di gas diversi è prevedibile che si comporti esattamente come un gas unico.
Dati il valore del Volume e della Temperatura, la pressione della miscela, così come quella di un singolo gas, deve dipendere esclusivamente dal numero complessivo delle molecole. Applicando a ciascun gas la legge del gas ideale, si potrebbe scrivere:
Se chiamiamo Ptot la somma che figura al primo membro ed n tot quella che figura al secondo sarà:
Legge delle pressioni parziali o legge di Dalton: la pressione di una miscela di gas a comportamento ideale uguaglia la somma delle pressioni parziali dei componenti misurate al medesimo volume e alla medesima temperatura.
Naturalmente la pressione parziale di un gas i, componente una miscela, è la pressione che quel gas eserciterebbe ove si trovasse ad occupare da solo il volume dato alla temperatura indicata.
I Gas umidi
Una particolare applicazione della legge delle pressioni parziali si fa alle miscele dei gas e vapor acqueo che si ottengono raccogliendo un gas su acqua.
Il gas a contato con l'acqua si satura di vapore, sicché la pressione misurata è quella totale congiuntamente esercitata dal gas stesso e dal vapore d'acqua che si mescolano