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Mapa geral da termoquímica, Temperatura tem como unidades K, Calor de combustão representado por <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Δ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> c </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> </math>, Processo endotérmico exemplo <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> HgO </mtext> <mtext> (s) </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> → </mtext> <mmultiscripts> <mtext> Hg </mtext> <mtext> (l) </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> + </mtext> <mfrac> <mtext> 1 </mtext> <mtext> 2 </mtext> </mfrac> <mmultiscripts> <mtext> O </mtext> <mtext> 2(g) </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ΔH=90,7kJ </mtext> </mrow> </math>, Calor pode ser calculado através da Lei de Hess, Processo exotérmico libera Calor, q à pressão constante q = ΔH, Calor à pressão constante é igual a ΔH, Energia cinética média das Partículas, Entalpia padrão de formação alguns valores só podem ser obtidos através da Lei de Hess, Calor de reação ou, à pressão constante Entalpia da reação