Warning:
JavaScript is turned OFF. None of the links on this page will work until it is reactivated.
If you need help turning JavaScript On, click here.
The Concept Map you are trying to access has information related to:
Calor- geral, Calor alguns valores só podem ser determinados usando Lei de Hess, Calor é medido no laboratório através do Calorímetro, Processo exotérmico exemplo <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 2(g) </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mrow> <mtext> + </mtext> <mfrac> <mtext> 1 </mtext> <mtext> 2 </mtext> </mfrac> <mmultiscripts> <mtext> O </mtext> <mtext> 2(g) </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mtext> → </mtext> <mmultiscripts> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> O </mtext> </mrow> <mtext> (l) </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ΔH=-285,8kJ </mtext> </mrow> </math>, quantidade de calor absorvida por um sistema onde Sistema, Calor é tranferido devido a uma diferença de Temperatura, Estado alotrópico dos reagentes e produtos exemplo <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtable> <mtr> <mtd> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> P </mtext> <mtext> (v) </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> + </mtext> <mfrac> <mtext> 5 </mtext> <mtext> 2 </mtext> </mfrac> <mmultiscripts> <mtext> Cl </mtext> <mtext> 2(g) </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> → </mtext> <mmultiscripts> <mtext> PCl </mtext> <mtext> 5(g) </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ΔH=-399,15kJ </mtext> </mrow> </mtd> </mtr> <mtr> <mtd> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> P </mtext> <mtext> (b) </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> + </mtext> <mfrac> <mtext> 5 </mtext> <mtext> 2 </mtext> </mfrac> <mmultiscripts> <mtext> Cl </mtext> <mtext> 2(g) </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> → </mtext> <mmultiscripts> <mtext> PCl </mtext> <mtext> 5(g) </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ΔH=-416,73kJ </mtext> </mrow> </mtd> </mtr> </mtable> </math>, q = ΔH se < 0 O sistema libera calor para as vizinhanças, Calorímetro conhecendo-se a Capacidade calorífica do sistema, ΔH é influenciado Temperatura que a reação ocorre, Quantidade dos reagentes e produtos exemplo <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtable> <mtr> <mtd> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 2(g) </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> + </mtext> <mfrac> <mtext> 1 </mtext> <mtext> 2 </mtext> </mfrac> <mmultiscripts> <mtext> O </mtext> <mtext> 2(g) </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> → </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mmultiscripts> <mtext> O </mtext> <mtext> (l) </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ΔH=-285,8kJ </mtext> </mrow> </mtd> </mtr> <mtr> <mtd> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> 2H </mtext> <mtext> 2(g) </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> + </mtext> <mmultiscripts> <mtext> O </mtext> <mtext> 2(g) </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> → 2 </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mmultiscripts> <mtext> O </mtext> <mtext> (l) </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ΔH=-571,6kJ </mtext> </mrow> </mtd> </mtr> </mtable> </math>