WARNING:
JavaScript is turned OFF. None of the links on this concept map will
work until it is reactivated.
If you need help turning JavaScript On, click here.
This Concept Map, created with IHMC CmapTools, has information related to: V_Spectrul Atomului de Hidrogen, constantele fizice fundamentale: și <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> relația masei reduse: </mtext> </math>, CONCLUZII ∙ Mecanica Cuantică oferă explicaţii foarte bune pentru multe fenomene observabile, care nu puteau fi explicate cu ajutorul mecanicii clasice; ∙ Nivelele de energie ale atomului de hidrogen calculate, sunt de acord cu datele experimentale, iar nivelele de energie ale atomului de hidrogen depind exclusiv de numărul cuantic principal, n; ∙ Rezultatul unui electron care trece de la o energie de nivel al unui atom de hidrogen excitat la un nivel inferior, este echivalent cu eliberarea unui foton și este folosit pentru a obține spectrul atomului de hidrogen; ∙ Nivelele de energie ale atomului de hidrogen sunt discrete și acest fapt poate explica spectrul de emisie al atomului de hidrogen; ∙ Soluţia exactă a ecuaţiei Schrödinger dă aceleaşi valori ale nivelelor de energie ca şi simpla teorie a lui Bohr. Teste evaluare ????, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> E </mtext> <mtext> n </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mtext> 1 </mtext> <mmultiscripts> <mtext> n </mtext> <none/> <mtext> 2 </mtext> </mmultiscripts> </mfrac> <mmultiscripts> <mtext> E </mtext> <mtext> 1 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> </math> Primele 10 nivele de energie calculate pentru atomul de hidrogen: n En (eV) 1 -13,598291697575 2 -3,399572924394 3 -1,510921299731 4 -0,849893231098 5 -0,543931667903 6 -0,377730324933 7 -0,277516157093 8 -0,212473307775 9 -0,167880144415 10 -0,135982916976, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> E </mtext> <mtext> n </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mtext> 1 </mtext> <mmultiscripts> <mtext> n </mtext> <none/> <mtext> 2 </mtext> </mmultiscripts> </mfrac> <mmultiscripts> <mtext> E </mtext> <mtext> 1 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> </math> folosind formula <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> E </mtext> <mtext> n </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = - </mtext> <mfrac> <mtext> 13,5982921697575 </mtext> <mmultiscripts> <mtext> n </mtext> <none/> <mtext> 2 </mtext> </mmultiscripts> </mfrac> <mtext> eV </mtext> </mrow> </math>, constantele fizice fundamentale: se obține valoarea <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> E </mtext> <mtext> 1 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ≈ - 13,6 eV </mtext> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> E </mtext> <mtext> 1 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = - </mtext> <mrow> <mfrac> <mtext> μ </mtext> <mtext> 32 </mtext> </mfrac> <mmultiscripts> <mfenced open="(" close=")"> <mfrac> <mmultiscripts> <mtext> e </mtext> <none/> <mtext> 2 </mtext> </mmultiscripts> <mrow> <mtext> π </mtext> <mmultiscripts> <mtext> ε </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ℏ </mtext> </mrow> </mfrac> </mfenced> <none/> <mtext> 2 </mtext> </mmultiscripts> </mrow> </mrow> </math> folosind constantele fizice fundamentale:, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> relația masei reduse: </mtext> </math> se obține valoarea <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> E </mtext> <mtext> 1 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ≈ - 13,6 eV </mtext> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> E </mtext> <mtext> 1 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = - </mtext> <mrow> <mfrac> <mtext> μ </mtext> <mtext> 32 </mtext> </mfrac> <mmultiscripts> <mfenced open="(" close=")"> <mfrac> <mmultiscripts> <mtext> e </mtext> <none/> <mtext> 2 </mtext> </mmultiscripts> <mrow> <mtext> π </mtext> <mmultiscripts> <mtext> ε </mtext> <mtext> 0 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ℏ </mtext> </mrow> </mfrac> </mfenced> <none/> <mtext> 2 </mtext> </mmultiscripts> </mrow> </mrow> </math> folosind <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> relația masei reduse: </mtext> </math>, clic pentru vizualizare resurse!!! ???? ????, CONCLUZII ∙ Mecanica Cuantică oferă explicaţii foarte bune pentru multe fenomene observabile, care nu puteau fi explicate cu ajutorul mecanicii clasice; ∙ Nivelele de energie ale atomului de hidrogen calculate, sunt de acord cu datele experimentale, iar nivelele de energie ale atomului de hidrogen depind exclusiv de numărul cuantic principal, n; ∙ Rezultatul unui electron care trece de la o energie de nivel al unui atom de hidrogen excitat la un nivel inferior, este echivalent cu eliberarea unui foton și este folosit pentru a obține spectrul atomului de hidrogen; ∙ Nivelele de energie ale atomului de hidrogen sunt discrete și acest fapt poate explica spectrul de emisie al atomului de hidrogen; ∙ Soluţia exactă a ecuaţiei Schrödinger dă aceleaşi valori ale nivelelor de energie ca şi simpla teorie a lui Bohr. Teste evaluare ????