Segundo Lewis, ácido (A) é toda espécie química
capaz de receber um par eletrônico
São ácidos de Lewis: 
1. Todos os ácidos de Brønsted Lowry. 
2. Todos os cátions. 
3. Todos os compostos cujo átomo central não tem o octeto completo. 
4. Moléculas ou íons com o octeto completo que podem rearranjar seus elétrons de valência e aceitar um par de elétrons adicional. 
5. Moléculas ou íons que podem expandir seu octeto ao aceitar um par de elétrons. 
6. Molécula de camada completa pode ser capaz de usar um dos orbitais moleculares antiligantes não ocupados para acomodar um par de elétrons que entra. 
 e
 base (B) é aquela capaz de doar um par eletrônico.
São bases de Lewis: 
 
1. Todos os ânions. Exemplos: F-, , Cl-,, etc... 
 2. Todos os compostos cujo átomo central possua um ou mais pares de elétrons não compartilhados. Exemplo: H2O, NH3, PCl3, .
De maneira geral:
A + :B = A:B
A definição de Lewis engloba todas as reações ácido-base envolvendo o íon hidrogênio, íon óxido ou interações com solvente e é amplamente usada em reações orgânicas e na química de coordenação.


Fonte: Huheey, E.J., Keiter, E.A., Keiter, R.L., Inorganic Chemistry, Principles of Structure and Reaactivity, HarerCollinsCollegePublishers: New York, 1993.