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Questa Cmap, creata con IHMC CmapTools, contiene informazioni relative a: p.303 acidi e basi, Il comportamento dell’idrossido di sodio, invece, è tipico delle basi, per le quali, in acqua, possiamo osservare il generico equilibrio: ????, Il comportamento dell’idrossido di sodio, invece, è tipico delle basi, per le quali, in acqua, possiamo osservare il generico equilibrio: ???? La teoria di Arrhenius spiega perché, in acqua, un acido e una base, reagendo tra loro, formano un composto con caratteristiche diverse da quelle delle due sostanze reagenti. In soluzione si verifica infatti la reazione di neutralizzazione, un acido è una sostanza che, in soluzione acquosa, libera ioni H+; una base è una sostanza che, in soluzione acquosa, libera ioni OH- ???? in generale qualunque idracido e ossiacido (HA) in soluzione acquosa, dà luogo all’equilibrio:, in generale qualunque idracido e ossiacido (HA) in soluzione acquosa, dà luogo all’equilibrio: ???? Il comportamento dell’idrossido di sodio, invece, è tipico delle basi, per le quali, in acqua, possiamo osservare il generico equilibrio:, La teoria di Arrhenius spiega perché, in acqua, un acido e una base, reagendo tra loro, formano un composto con caratteristiche diverse da quelle delle due sostanze reagenti. In soluzione si verifica infatti la reazione di neutralizzazione ????, La teoria di Arrhenius spiega perché, in acqua, un acido e una base, reagendo tra loro, formano un composto con caratteristiche diverse da quelle delle due sostanze reagenti. In soluzione si verifica infatti la reazione di neutralizzazione ???? ????, ???? Lo ione H+ deriva dalla dissociazione dell’acido, mentre lo ione OH– deriva dalla dissociazione della base; i due ioni, reagendo tra loro, si neutralizzano a vicenda e formano molecole d’acqua., La natura acida e basica venne definita in base agli equilibri particolari delle specie chimiche considerate in soluzione acquosa. ???? il chimico svedese Svante Arrhenius (1859-1927), studiando gli equilibri di dissociazione ionica di sostanze diverse disciolte in acqua, giunse alla seguente conclusione, in generale qualunque idracido e ossiacido (HA) in soluzione acquosa, dà luogo all’equilibrio: ????, il chimico svedese Svante Arrhenius (1859-1927), studiando gli equilibri di dissociazione ionica di sostanze diverse disciolte in acqua, giunse alla seguente conclusione ???? un acido è una sostanza che, in soluzione acquosa, libera ioni H+; una base è una sostanza che, in soluzione acquosa, libera ioni OH-