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Este Cmap, tiene información relacionada con: Sin Título 3, REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BASE En los mamíferos son 3 mecanismos Mecanismo respiratorio de regulación del pH, Disminuye la acidez de la orina y el NH4+ se intercambia por Na+, se equilibra con HCO3 que proviene del H2CO3. ???? Los efectos más importante son los de la retencion de HCO3- y la reabsorción de Na+ a cambio de la salida H+, parte del Na+ se aborbe a cambio de K+, el cual sale por la orina., Participan los aminoácidos ornitina y citrulina ???? Depende del equilibrio ácido básico, por lo que es limitado., Excresión de Amoniaco ???? El riñón también excreta H+ en forma de ion amonio,(NH4+)., Si el CO2 aumenta, el H+ aumenta también dado que la reacción química se desplaza a la derecha en este caso. ???? Debido al equilibrio que existe entre el CO2, H2CO2 Y HCO3-, en la ecuación de Henderson- Hasselbalch se coloca la concentración de HCO3- en el numerador, y la de CO2 en el denominador, Debido al equilibrio que existe entre el CO2, H2CO2 Y HCO3-, en la ecuación de Henderson- Hasselbalch se coloca la concentración de HCO3- en el numerador, y la de CO2 en el denominador ???? Se restablece el pH original de la sangre, al aumentar la concentración de CO2 sin disminuir la concentración de HCO3-, aunque depende de la disponibilidad de CO2., La excreción de orina ácida resulta de la adición de H+ por los túbulos renales. ???? Normalmente en el plasma la relación entre el fosfato divalente, HPO4-, y el fosfato monovalente, H2PO4-, es de 4 a 1., Intercambio iónico ???? Está formado por: HCO3 -/CO2, Producción de orina ácida ???? La excreción de orina ácida resulta de la adición de H+ por los túbulos renales., Sustancias degradas en el organismo generan CO2, se combina con H2O y forma = H2CO2 ácido carbónico. (ácido volátil) ???? El H+ del ácido no volátil es neutralizado por el ion bicarbonato HCO3-. Se convierte en ácido carbónico, después en CO2 - H2O evitando así la acidez., Los riñones son reguladores del equilibrio ácido-base por su capacidad de eliminar los ácidos fijos, o sea los iones de H+, dado que a sus incios se combinan con HCO3. El ajuste del pH urinario depende tanto del ácidos fijos, H+, necesario para acidificar la orina, o la de HCO3-, necesario para alcalinizar. ???? Excresión de Amoniaco, Normalmente en el plasma la relación entre el fosfato divalente, HPO4-, y el fosfato monovalente, H2PO4-, es de 4 a 1. ???? En caso de acidez la relación cambia: pH de 5.4 es de 4 a 108, y a un pH de 4.8 la relación es de 4 a 400., El riñón también excreta H+ en forma de ion amonio,(NH4+). ???? El amoniaco se elimina en forma de sales amonio, Participan cambios de volumen respitaratorio y frecuencia de numero de respiraciones. CO2+ H2O <==> HCO3- + H+ ???? La cantidad de CO2 liberado de plama al exterior en los pulmones aumenta con la velocidad y la profundidad de las respiraciones., La cantidad de CO2 liberado de plama al exterior en los pulmones aumenta con la velocidad y la profundidad de las respiraciones. ???? Si el CO2 aumenta, el H+ aumenta también dado que la reacción química se desplaza a la derecha en este caso., REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BASE En los mamíferos son 3 mecanismos Mecanismos renales., En su etapa final se produce arginina que al hidrolizarle libera urea. ???? Participan los aminoácidos ornitina y citrulina, Si se altera la velocidad a la que se excreta el CO2 por los pulmones se puede regular la PCO2 (presión parcial de dióxido de carbono) y modificar el pH. ???? Se restablece el pH original de la sangre, al aumentar la concentración de CO2 sin disminuir la concentración de HCO3-, aunque depende de la disponibilidad de CO2., Los riñones son reguladores del equilibrio ácido-base por su capacidad de eliminar los ácidos fijos, o sea los iones de H+, dado que a sus incios se combinan con HCO3. El ajuste del pH urinario depende tanto del ácidos fijos, H+, necesario para acidificar la orina, o la de HCO3-, necesario para alcalinizar. ???? Producción de orina ácida, Mecanismos renales. ???? Los riñones son reguladores del equilibrio ácido-base por su capacidad de eliminar los ácidos fijos, o sea los iones de H+, dado que a sus incios se combinan con HCO3. El ajuste del pH urinario depende tanto del ácidos fijos, H+, necesario para acidificar la orina, o la de HCO3-, necesario para alcalinizar.